La Ley de Boyle, también conocida como la Ley de Boyle-Mariotte, es una de las leyes que componen las leyes de los gases ideales. Esta ley describe la relación entre el volumen y la presión de un gas, manteniendo constante la temperatura y la cantidad de gas.
La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada sobre él. Matemáticamente, esta relación se expresa de la siguiente manera:
\[ \frac{P1}{V1}= \frac{P2}{V2} \]
Donde:
- P1 y P2 son las presiones del gas.
- V1 y V2 son los volúmenes del gas.
En otras palabras, si la presión de un gas aumenta, su volumen disminuirá, y viceversa, siempre y cuando la temperatura y la cantidad de gas se mantengan constantes. La Ley de Boyle es fundamental en la comprensión del comportamiento de los gases y tiene aplicaciones importantes en la industria y la ciencia, especialmente en la termodinámica y la ingeniería.